Question

如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請分析回答：
（1）t₁℃時，甲的溶解度

＜

 丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t₂℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為

20%

；
（3）t₂℃時，分別將等質量的甲、乙、丙三種物質加水全部溶解配成該溫度下的飽和溶液，所需要水的質量由大到小的順序是

丙乙甲

．
（4）已知乙物質中含有少量甲物質，若要將乙提純，通常采用的方法是

蒸發溶劑結晶

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線可以比較溶解度大小；
（2）根據飽和溶液定義及溶質質量分數的計算公式分析；
（3）根據飽和溶液及溶解度的定義分析；
（4）根據結晶方法分析；

解答：解：（1）由溶解度曲線可知t₁℃時，甲的溶解度＜丙的溶解度；
（2）t₂℃時，甲物質的溶解度為25g，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后只溶解了25g，得到的溶液為飽和溶液，故所得溶液的溶質質量分數為

25g

25g+100g

×100%=20%；
（3）t₂℃時，甲乙丙三物質的溶解度由大到小的順序為甲＞乙＞丙，因此將等質量的甲、乙、丙三種物質加水全部溶解配成該溫度下的飽和溶液，所需要水的質量甲最少，丙最大，故由大到小的順序是 丙乙甲．
（4）乙物質的溶解度受溫度影響變化不大，要將乙物質中含有少量甲物質中將乙提純，通常采用的方法是 蒸發溶劑結晶
故答案為：（1）＜；
（2）20%；
（3）丙乙甲．
（4）蒸發溶劑結晶

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養學生的理解能力和解決問題的能力．