Question

20℃時NaCl的溶解度是36g，該溫度下，將15gNaCl防入50g水中，充分溶解，溶質質量分數為

 

，若將20克NaCl放入50克水中，充分溶解，溶質質量分數為

 

，形成的溶液是

 

（填飽和或不飽和）溶液．

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：首先根據20℃時NaCl的溶解度是36g，判斷20℃時，將15g、20gNaCl投入到50g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液，溶液質量就是所溶解的溶質的質量和水的質量和，并據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%分析解答．

解答：解：根據20℃時NaCl的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將15gNaCl投入到50g水中，充分攪拌后NaCl能完全溶解，則所得溶液中溶質的質量分數=

15g

15g+50g

×100%≈23.1%；
可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將20gNaCl投入到50g水中，充分攪拌后NaCl不能完全溶解，只能溶解18g，此時所得溶液為20℃的飽和溶液，所以溶質的質量分數是

36g

100g+36g

×100%≈26.5%；
故答案為：23.1%；26.5%；飽和．

點評：本題難度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定溫度下某物質的飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%是正確解答本題的關鍵．