Question

某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種金屬離子，現用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

1. A.
   Na₂CO₃、NaCl、NaOH
2. B.
   NaOH、NaCl、Na₂CO₃
3. C.
   NaCl、NaOH、Na₂CO₃
4. D.
   NaCl、Na₂CO₃、NaOH

Answer 1

C
分析：每次只加一種溶液、濾出一種沉淀的要求，需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子形成沉淀，因此，在分析所加入試劑時要全面考慮該試劑與溶液中的離子發生反應．
解答：A、由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故A不正確；
B、由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg²⁺、Ag⁺形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求；故B不正確；
C、氯化鈉只能與溶液中Ag⁺形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg²⁺形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的Ba²⁺形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求；故C正確；
D、氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag⁺后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時沉淀溶液中Mg²⁺、Ba²⁺的，不符合每次得到一種沉淀的要求；故D不正確；
故選C．
點評：根據復分解反應的規律，掌握溶液間的反應其實質為溶液中離子間的反應，對于解答此類問題會發揮極大作用．