Question

（2013?德陽）某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．請你幫他們計算該小組制得的氫氧化鎂的質量和反應所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應，產生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質量求出制得的氫氧化鎂的質量和生成的氯化鈉的質量從而求出所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：設反應后生成Mg（OH）₂的質量為x，生成NaCl的質量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58        117
9.5g          x           y        

95

9.5g

=

58

x

x=5.8g

95

9.5g

=

117

y

y=11.7g
所得溶液中溶質的質量分數=

11.7g

9.5g+40.5g+55.8g-5.8g

×100%=11.7%
答：制得的氫氧化鎂的質量為5.8g，反應所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，注意化學方程式的計算格式和規范性．