Question

【題目】興趣小組為探究生鐵中鐵的含量（生鐵中只考慮鐵，碳），設計有關方案,取0.58克生鐵放于試管中，實驗中將注射器內76毫升稀硫酸（足量）完全注入試管中。當試管中不再產生氣泡時立刻讀數得到量筒中水的體積為300毫升。已知實驗條件下氫氣的密度為0.09g/L。

（1）計算生鐵中鐵的質量分數?_____（寫出計算過程，氫氣質量保留兩位小數，結果保留到0.1℅）

（2）上述方法測得的生鐵中鐵的質量分數偏小，可能的原因是_____。

A 沒等裝置冷卻就讀數 B 生鐵中含有少量鋅

C 試管中有氫氣沒有排出 D 將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾

Answer 1

【答案】96.6% BD

【解析】

（1）由題可知，生成氫氣的體積為300mL-76mL=0.224L，故氫氣的質量為：0.224L×0.09g/L≈0.02g

設生成0.02g的氫氣需要鐵的質量為x

解得x=0.56g

生鐵中鐵的質量分數為：。

（2）A.沒等裝置冷卻就讀數，氣體膨脹，氣體的體積較大，測得的鐵的質量分數偏大；

B. 相同質量鋅和鐵與足量的酸反應，鐵生成的氫氣的質量大，生鐵中含有少量鋅，生成氫氣的質量偏小，測得的鐵的質量分數偏小；

C. 試管中有氣體沒有排出，排入集氣瓶中，正好等于產生氫氣的體積，對結果沒影響；

D. 將注射器中稀硫酸全部注入試管中后忘掉夾緊彈簧夾，導致少量氫氣進入注射器，測定生成氫氣的量較少，測得的鐵的質量分數偏小。

故填：BD。