Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是；t2℃時a、b、c三種物質的溶解度的大小關系是 ．
（2）t2℃時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為g；將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是 ．
（3）a中含有少量b時，得到較純a的方法是 ．
（4）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 ．
（5）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時，a、c兩物質的溶解度相等；a＞b＞c
（2）75；升高溫度
（3）降溫結晶
（4）b＞a＞c
（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，而c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有晶體析出
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，a、c兩物質的溶解度相等，t2℃時a、b、c三種物質的溶解度的大小關系是：a＞b＞c；（2）t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以將50ga物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為75g，將c物質的不飽和溶液變為飽和溶液的方法是升高溫度；（3）a物質的溶解度受溫度影響較大，所以a中含有少量b時，得到較純a的方法是降溫結晶；（4）t1℃，b物質的溶解度最大，c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以c物質不會析出晶體，將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是b＞a＞c；（5）通過分析可知，t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，而c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有晶體析出．
所以答案是：（1）t1℃時，a、c兩物質的溶解度相等，a＞b＞c；（2）75，升高溫度；（3）降溫結晶；（4）b＞a＞c；（5）氫氧化鈉固體溶于水放熱，而c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有晶體析出．
【考點精析】通過靈活運用結晶的原理、方法及其應用和溶解時的吸熱或放熱現象，掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>即可以解答此題．