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現有Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4四種物質，兩兩混合后能發生的反應共有（ ）
A．5個
B．4個
C．3個
D．2個
【答案】分析：利用所學的化學反應知識結合復分解反應的發生條件，對所列物質進行兩兩組合找到可反應的組合．
解答：解：利用各種反應的發生要求可知Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀H2SO4兩兩組合時，Fe粉和CuSO4溶液及稀H2SO4均能反應，NaOH溶液和CuSO4溶液及稀H2SO4均能發生反應，一共4個反應．
故選B．
點評：此題是對物質間反應的考查，解題的重點是對反應的發生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、根據物質的特征對物質進行分類是我們學習和研究化學時常用的方法．采用不同的分類標準，可以對同一組物質進行不同的分類．現有Fe、H2、CO2、NaOH、NaCl、CaCO3六種物質，請仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分類（所分的每一類中包含的物質不少于兩種）．如果你還能從組成、物理性質和化學性質中選取兩個作為分類標準完成方法三和方法四（要求與上相同），每答對一種獎勵2分，最多獎勵4分．化學試卷總分不超過60分．
分類標準 分類
例1 組成 （1）單質：Fe、H2  （2）化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3
例2 化學性質 （1）與CuCl2溶液反應：Fe、NaOH
（2）不與CuCl2溶液反應：H2、CO2、NaCl、、CaCO3
方法一 物理性質
（1）可溶于水：CO2、NaOH、NaCl
（2）難溶于水：Fe、H2、CaCO3
方法二 化學性質
（1）與鹽酸反應：Fe、NaOH、CaCO3
（2）不與鹽酸反應：H2、CO2、NaCl
方法四
組成
（1）不含氧：Fe、H2、NaCl
（2）含氧：CO2、NaOH、CaCO3
方法五
物理性質
（1）氣態：H2、CO2
（2）固態：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、聯合國確定的2010年“世界水日”宣傳主題是“清潔用水，健康世界”．請回答：
（1）下列有關水的說法正確的是（填字母編號）
ABD
．
A．水是維持人類生命和健康的營養素之一
B．硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C．水通電能分解，說明水是由氫氣和氧氣組成
D．生活中通過煮沸水可以降低水的硬度
（2）現有某河水樣品，在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量水樣，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，pH大于7，則說明該水樣顯
堿
性．
（3）請你寫出一個生活中節約用水的措施：
生活污水集中處理后再利用
．
（4）下圖是自來水廠凈水過程示意圖．請根據如圖所示回答下列問題：

①自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．過濾      C．煮沸      D．蒸餾      E．吸附
②取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質吸附，使其沉淀出來
．
（5）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3．試回答：
①過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：
鹽酸過量
．②該同學設計了一個從廢水中除去雜質金屬離子的實驗方案如下：

則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（寫化學式，下同）；B溶液中的溶質一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、聯合國確定的2011年3月22日世界水日主題是“城市用水：應對都市化挑戰”．請回答：
（1）下列有關水的說法正確的是（填字母編號）
ABD
．
A．水是維持人類生命和健康的營養素之一
B．硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別
C．水通電能分解，說明水是由氫氣和氧氣組成
D．生活中通過煮沸水可以降低水的硬度
（2）現有某河水樣品，在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量水樣，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，pH大于7，則說明該水樣顯
堿
性．
（3）請你寫出一個生活中節約用水的措施：
刷牙用口杯接水（或洗衣水用來拖地后再沖廁所，生活污水集中處理后再利用）
．
（4）下圖是自來水廠凈水過程示意圖．請根據圖示回答下列問題：

①自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有
ABE
；
A．沉淀      B．過濾      C．煮沸      D．蒸餾      E．吸附
②取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
利用絮凝劑溶于水后形成膠狀物對雜質吸附，使其沉淀出來
．
（5）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）3．試回答：
①過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：
鹽酸過量
．
②該同學設計了一個從廢水中除去雜質金屬離子的實驗方案如下：
則固體A中一定含有
Fe、Ag和Cu
（寫化學式，下同）；B溶液中的溶質一定含有
Fe（NO3）2、Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質回答：
（1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質的化學式
Mg（OH）2
；若要制取該物質，其化學方程式為
MgO+H2O═Mg（OH）2
，該反應的基本類型為
化合
反應．
（2）加一種物質均能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），這種物質是
稀H2SO4
．
①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
任寫一個除去雜質時發生的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
（3）現有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類別不同的物質為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質分別是
鹽酸
、
石灰水
、
BaCl2溶液
．
（4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：
①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發結晶
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學學習的一種重要方法．
（1）某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你來解決下列問題：
A．小紅同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品，如果檢測結果呈酸性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應向農田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
B．小紅同學用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）．
I．為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
II．依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗證反應③能夠發生，你選擇的物質是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請寫出主要操作步驟和化學方程式．實驗主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過量鐵粉
取溶液于試管中加入過量鐵粉
、
過濾
過濾
，化學方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖2所示，請回答：
①25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為
65
65
g．
②要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質（溶質）至不再溶解
加入甲物質（溶質）至不再溶解
．
③現有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號）．
④將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時放熱
甲固體溶于水時放熱
．

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