Question

實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.5g至完全反應(yīng)，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.58g．求：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=6.5 g-4.58g=1.92g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量至少為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                1.92g 

245

x

=

96

1.92g

x=4.9g          　　         
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.92g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g．

點(diǎn)評(píng)：此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；