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(2009?恩施州)下圖可表示將pH=1的鹽酸加入到pH=14的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)的是( )
【答案】分析:向堿性溶液中加酸時(shí),發(fā)生酸堿中和反應(yīng),溶液的PH降低,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的PH=7.
解答:解:氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,PH=7.因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)氫氧化鈉溶液顯堿性,PH>7,然后逐漸減小直到PH=7.故選B.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)以及如何正確識(shí)方面的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2009?恩施州)某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的微觀示意圖如下,則下列說(shuō)法中,正確的是( )
(說(shuō)明:一種小球代表一種元素的原子)

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11.(2009?恩施州)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下面是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布,我們對(duì)它進(jìn)行研究:

(1)第16號(hào)元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得”或“失”)電子;
(2)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)關(guān)系密切;
(3)在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有(任寫(xiě)一點(diǎn));
(4)研究表明:第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對(duì)核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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