Question

20．鋅與鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅．現用鋅與足量鹽酸反應，放出氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請計算：
（1）生成氫氣的質量為0.4g．
（2）反應中消耗鋅的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據圖示知，當氫氣的質量是0.4g時，氫氣的質量不再變化，據此可以得到完全反應后生成的氫氣的質量；
（2）根據化學方程式找出鋅與氫氣的質量比，由氫氣的質量可計算出參加反應的鋅的質量．

解答 解：（1）根據圖示知，當氫氣的質量為0.4g時，氫氣的質量不再發生變化，即該反應完全反應后生成氫氣的質量是0.4g．
（2）設參加反應鋅的質量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g     
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g                                         
答：參加反應鋅的質量為13g．
故答案為：（1）0.4；
（2）13g．

點評 本題是借助于數學模型，利用平面直角坐標系中的曲線來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．