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2.在AgNO3、Cu(NO32的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應后過濾,得濾渣和濾液.
(1)若濾液呈無色,則濾渣中一定含有的物質是Cu、Ag(填化學式);
(2)若向濾渣中滴加稀鹽酸,無明顯現象,則濾液中所含溶質的成分可能有3種情況.

分析 根據金屬活動性由強到弱的關系(Zn>Cu>Ag),鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅,生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀,依據題中的現象進行分析.

解答 解:向AgNO3和Cu(NO32混合溶液中加入一定量的鋅粉,發生的反應有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅,生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀,
(1)若濾液呈無色,所以溶液中一定不含硝酸銅,也不含硝酸銀,則濾渣中一定含有的物質Cu、Ag;
(2)若向濾渣中滴加稀鹽酸,無明顯現象,說明鋅沒有剩余,鋅可能置換出了部分銀,也可能換出了全部銀,也可能既換出了銀,也換出了銅,所以濾液中所含溶質的成分可能有硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅,硝酸鋅、硝酸銅,硝酸鋅三種情況.
故答案為:(1)Cu、Ag;
(2)3.

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動性順序及其意義進行.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.我國空氣環境質量標準中,對空氣中二氧化硫的濃度標準如表所示.
空氣質量標準
標準一級標準二級標準三級標準
單位體積空氣中SO2的質量(mg/m30~0.150.15~0.500.50~0.70
為測定某地區空氣中二氧化硫的含量,環保小組同學按下圖所示裝置進行實驗:取1m3的空氣,通過盛有足量H2O2溶液的抽氣裝置,緩慢抽氣使二氧化硫能夠充分反應生成硫酸.在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4(相對分子質量為233),經測定,生成白色沉淀的質量為1.165mg.    
請通過計算,判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別.
已知反應:①SO2+H2O2═H2SO4
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中不正確的是(  )
A.明礬可以凈水
B.雙氧水制氧氣加入二氧化錳后反應速率加快,是由于二氧化錳有催化作用
C.沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗,是利用洗滌劑的乳化功能
D.飽和溶液的溶質質量分數一定比不飽和溶液的溶質質量分數大

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

10.酒精飲料系指供人們飲用的且乙醇(C2H5OH)含量在0.5%(vol)以上的飲料,包括各種發酵酒、蒸餾酒及配制酒.過量飲酒會影響人的中樞神經系統,容易導致感覺模糊、判斷失誤、反應不當,從而危及行車安全.交警常用裝有重鉻酸鉀(化學式為K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車.
(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)屬于無機物(填“有機物”、“無機物”、“氧化物”之一).
(2)重鉻酸根離子(Cr2O${\;}_{7}^{2-}$)中,鉻元素的化合價為+6.
(3)乙醇(C2H5OH)中,碳、氫、氧的原子個數比為2:6:1.
(4)乙醇(C2H5OH)中,質量分數最大的元素為碳元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.形成基本的化學觀念是初中化學重要的學習目標之一,也是初中階段應該具備的化學素養,下列事實或現象包含了一些基本化學觀念,請根據要求合理回答:
(1)墻內開花墻外香,從微觀分析其原因是分子是不斷運動的.
(2)各50mL水與乙醇混合后,溶液體積小于100mL,微觀解釋為分子間有間隔;
(3)催化劑能改變其它物質的化學反應速率,而自身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變;
(4)現有初中化學常見的五種物質:①Mg;②CH4;③稀硫酸;④CuO;⑤KMnO4請按單質、氧化物、鹽、有機物、混合物順序排列為①④⑤②③(填序號);
(5)趙老師說:幾千萬年前一條恐龍內的某個原子,現在可能就藏在你的身體里.原因是化學反應中原子沒有發生變化.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

7.氫氣是最輕的氣體,難溶于水.氫氣作為未來的理想能源,是航天工業的高能燃料,也是化工生產的重要原料.實驗室通常采用如圖裝置制取少量氫氣,請根據要求回答:

①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫(原因是鹽酸具有揮發性)和水蒸氣,可將雜質氣體通過裝置B、C除去;
②實驗中可采用E、F裝置收集氫氣;集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用,原因是氫氣比空氣輕,防止逸出.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

14.氯化鈉與硝酸鉀的部分溶解度如表(單位:g/100g水).
溫度(℃)20406080100
氯化鈉36.036.637.338.439.8
硝酸鉀31.663.9110169246
①請你根據表格中的數據,將氯化鈉的溶解度曲線補充完成.(在虛線框內作圖)
②在20℃時,將50克硝酸鉀溶解在100克水中,形成的是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,若升溫至40℃,則燒杯中溶液的溶質質量分數為33.3%(精確到0.1%).
③某溫度時,氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等均為S g/100g水,則S的最小范圍是36.0<S<36.6.
④在固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過溶解,蒸發濃縮,降溫結晶,過濾等步驟分離提純硝酸鉀.可以利用該方法分離的理由是A、B.
A.固體混合物中硝酸鉀的含量較高,氯化鈉的含量較低.
B.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大.
C.40℃至100℃,硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.解決大班額,學校添置了很多運動設施或器材,這些器材中沒有用到有機合成材料的是(  )
A.
籃球
B.
塑膠跑道
C.
鋼制單杠
D.
尼龍跳繩

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質.
【提出問題】NaOH固體是否變質?
【猜想假設】猜想1:沒變質,全部是NaOH;
猜想2:全變質,全部是Na2CO3
猜想3:部分變質,既含有NaOH,又含有Na2CO3
【進行實驗】請你與他們一起完成,并回答所給問題.
實驗步驟 實驗現象實驗結論
(1)稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液充分反應后,靜置.產生白色沉淀①說明久置固體中,一定含有Na2CO3
(2)用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上,與標準比色卡對比,測出pHpH=10說明固體中,還一定含有 ②NaOH(填化學式).
上述步驟(1)中,滴加過量氯化鈣溶液的目的是③使樣品中的Na2C03完全反應.
【實驗結論】通過實驗,說明上述猜想中④猜想3是正確的.
【拓展】要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉,所用的方法(用化學方程式表示)⑤Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【反思】通過探究,實驗室中的氫氧化鈉應⑥密封保存.

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