| 稱量項目 | 質量（g） |
| 雜質和 CaCO3的混合物 | 10.00 |
| 錐形瓶+稀鹽酸（適量） | 141.20 |
| 錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后15秒） | 149.20 |
| 錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后35秒） | 149.00 |
| 錐形瓶+稀鹽酸+雜質和CaCO3的混合物 （反應開始后55秒） | 149.00 |
=
x=5g 
×100%=50%．
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （寫一個）
[探究過程]
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ，溶液C中一定含 離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 ，反應的方程式為 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 。
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 （填序號）
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為 g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 。
【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—
（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量
[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③
[拓展延伸]
（1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年度江蘇省南京市溧水縣第二學期第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （寫一個）
[探究過程]
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ，溶液C中一定含 離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 ，反應的方程式為 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 。
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 （填序號）
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為 g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 。
【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—
（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量
[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③
[拓展延伸]
（1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
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