Question

1．現在13.5g氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有（　　）

• A． 氯化鋇
• B． 氯化鉀
• C． 氯化鋅
• D． 氯化鈣

Answer 1

分析 先假設13.5g全部是氯化銅，根據化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數要大于氯化銅中氯元素的質量分數．

解答 解：假設13.5g全部是氯化銅，設生成沉淀的質量為x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135                   287
13.5g                 x
$\frac{135}{13.5g}=\frac{287}{x}$
解之得：x=28.7g．
由計算可知，實際生成的沉淀29g＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數應該是比純的CuCl₂含有的Cl離子數多，相同質量的物質中含有的離子多的話，應該是雜質中含氯離子的那個物質的相對分子質量應該比銅小．因此可以這么說雜質中的氯元素的質量分數比CuCl₂中氯元素的質量分數大，比較四個選項可知只有氯化鈣中氯元素的質量分數比氯化銅大．
故選D．

點評 本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．