Question

（2009?通州區二模）在探究酸堿中和反應時，某同學取10g氫氧化鈉溶液滴入2滴酚酞試液后，將如圖所示稀鹽酸逐滴加入燒杯中，恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為5g．試計算：該氫氧化鈉溶液（酚酞質量忽略不計）的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應的化學方程式，可由完全中和時消耗HCl的質量計算NaOH溶液中溶質的質量，然后利用溶質質量分數計算公式計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數即可．

解答：解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5 
x  5g×7.3%=0.365g

40

x

=

36.5

0.365g

解得：x=0.4g
該氫氧化鈉溶液的質量分數是

0.4g

10g

×100%=4%．
答：該氫氧化鈉溶液的質量分數是4%．

點評：主要考查了中和反應的有關知識，及根據化學方程式的計算，培養學生的解題能力．