Question

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續加熱至完全反應后固體變為9.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數為（　　）

• A、7.1%
• B、35.5%
• C、28.4%
• D、42.6%

Answer 1

分析：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因為氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以過濾、干燥所得黑色固體即二氧化錳的質量；由完全反應后固體質量與二氧化錳質量差可計算出生成氯化鉀的質量；根據化學變化中元素質量不變，加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，氯元素質量不變，由所計算出氯化鉀的質量求出混合物中氯元素的質量，氯元素質量與混合物質量10g的比可求出此時氯元素的質量分數．

解答：解：完全反應后生成氯化鉀的質量=9.04g-1.59g=7.45g
7.45gKCl中Cl元素的質量=7.45g×

35.5

74.5

×100%=3.55g
10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數=

3.55g

10g

×100%=35.5%
故選B．

點評：解答本題的技巧在于找到反應過程中氯元素質量不變這一特點，根據這一特點可以很簡便地解決問題．