Question

25、小菲在老師的指導下做了金屬鈉與水反應的實驗：用鑷子從煤油中取出一塊金屬鈉，用小刀切下一小塊．切口呈現出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失、變暗．用濾紙吸干凈表面的煤油，將其加入滴有無色酚酞試液的水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，最后完全消失，水變成紅色．
（1）說出金屬鈉的物理性質：

銀白色、固態、質軟（硬度小）、密度小于空氣、熔點低、不溶于煤油（只要回答出兩點即可得一分）

；
（2）金屬鈉和水反應后得到的溶液pH

＞

7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是反應生成了

NaOH

．金屬鈉和水反應后生成一種可燃性的氣體和一種易溶于水的物質，該反應的化學方程式為：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，屬于

置換反應

反應（填寫基本反應類型）；
（3）金屬鈉在空氣中迅速變暗，說明金屬鈉易與空氣中的

氧氣（化學式也行）

發生反應；
（4）小菲同學通過這個實驗，結合所學習的化學知識推斷出金屬鈉的金屬活動性比鐵活潑．他推斷的依據是什么？
回答：

在空氣中，鈉比鐵更容易被氧化或鈉在常溫下就能和水發生劇烈反應

．

Answer 1

分析：本題考查了鈉與水的實驗，通過該實驗，能觀察到有關的物理性質和化學性質．
（1）從提供的信息和物理性質包含的內容回答；
（2）將鈉加入滴有無色酚酞試液的水中，最后完全消失，水變成紅色，說明鈉與水反應后有堿生成，根據元素守恒以及氣體具有可燃性還知道另一生成物是氫氣，該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應．
（3）鈉在空氣中變暗，是和氧氣發生了化學反應．
（4）在常溫下，鈉能迅速變暗，而鐵需要較長時間；在常溫下，鈉能與水迅速反應，而鐵需要在高溫下和水蒸氣反應．這都說明鈉比鐵活潑．

解答：解：（1）根據實驗所描述：從煤油中取出一塊金屬鈉、切下一小塊、銀白色的金屬光澤、浮于水面、熔成一個閃亮的小球．可推斷鈉的物理性質有：銀白色、固態、質軟（硬度小）、密度小于空氣、熔點低、不溶于煤油等
（2）因為最后酚酞試液變為紅色，說明有堿生成，根據元素守恒以及氣體具有可燃性還知道另一生成物是氫氣，該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應．
（3）鈉在空氣中變暗，因為鈉的性質活潑，和空氣中的氧氣發生了化學反應．
（4）根據金屬與氧氣反應的難易可知金屬的活潑性．
故答案為：（1） 銀白色、固態、質軟（硬度小）、密度小于空氣、熔點低、不溶于煤油（只要回答出兩點即可得一分）；
（2）＞，NaOH． 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，置換反應
（3）氧氣（化學式也行）；
（4） 在空氣中，鈉比鐵更容易被氧化或鈉在常溫下就能和水發生劇烈反應．

點評：在實驗題的分析中，要注意實驗過程的描述，同時注意在推斷反應實質時，要運用質量守恒定律（元素守恒或原子守恒），還要注意知識間的前后聯系．