Question

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數一般為36.5%，密度1.19g/cm³．用100mL該鹽酸與鋅反應，制得氫氣在標準狀況下的體積不超過

 

升．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據c=

1000ρw

M

計算溶液的物質的量濃度，根據濃度和體積計算鹽酸的物質的量，根據鹽酸與鋅反應的化學方程式計算生成氫氣的物質的量，進而計算體積．
根據濃鹽酸的密度和體積求出和鋅反應的濃鹽酸的質量，根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數求出和鋅反應的氯化氫的質量，再根據鋅和鹽酸反應的化學方程式計算生成氫氣的質量，用質量除以氫氣的密度即可求出制得氫氣的體積．

解答：解：質量分數為36.5%，密度為 1.1919g/cm³的濃鹽酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
100ml該鹽酸的物質的量為：11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
反應的方程式為：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
則生成氫氣的物質的量為n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.595mol，
產生的H₂在標準狀況下的體積為：0.595mol×22.4L/mol=13.337L，
故答案為：13.337．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題注意把握物質的量與體積、濃度的計算公式的運用．