Question

12．將適量的碳酸鈣粉末加入到盛有83.2克稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放在天平上稱量．在以后的8min內，每一分鐘讀一次數（最后二者恰好完全反應）．結果如下

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質量/g	93.2	91.4	90.2	89.5	89.1	88.9	88.8	88.8	88.8

請分析并解答下列問題（前3小題直接把答案寫在橫線處，第4小題寫出解題過程）：
（1）燒杯中物質質量減少的原因是反應生成的二氧化碳逸出
（2）在該反應中，會發現隨著反應的進行，反應速度越來越小，這說明反應速度與反應物的濃度有關
（3）有表格可看出，反應完全結束的時間是在第6分鐘
（4）計算反應后溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）盛有反應物的燒杯質量減小的原因是：反應生成的二氧化碳逸出．故填：反應生成的二氧化碳逸出．
（2）在該反應中，會發現隨著反應的進行，反應速度越來越小，這說明反應速度與反應物的濃度有關，故填：反應物的濃度．
（3）有表格可看出，反應完全結束的時間是在第6分鐘，因為第6分鐘，燒杯中物質的質量不再減少，故填：6．
（4）反應中生成的二氧化碳的質量為93.2g-88.8g=4.4g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                111              44
    x                    y               4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$，x=10g，
$\frac{111}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$，y=11.1g，
反應后溶液是氯化鈣溶液，溶質質量分數為$\frac{11.1g}{10g+83.2g-4.4g}$×100%=12.5%，
答：反應后溶液溶質質量分數為12.5%．

點評 本題考查了溶質質量分數的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．