Question

【題目】空氣與人類息息相關。

（1）潔凈的空氣屬于_________（填“混合物”或“純凈物”）。

（2）下圖示實驗能用來測定空氣里氧氣的含量，其化學變化方面的依據主要有以下兩條：

①磷與氧氣能反應，化學方程式為_______________；

②紅磷不能與空氣中的________________發生反應。

（3）氧氣可用于煙氣脫硫工藝（如下圖），圖中反應的化學方程式為2CaSO3 + O2 == 2CaSO4 。反應物CaSO3中S元素的化合價是_____，生成物CaSO4讀作____________。若有0.6t CaSO3參加反應，則至少需要消耗氧氣_______________ ？（寫出計算過程及結果）

Answer 1

【答案】 混合物 4P + 5O2 2P2O5 其他氣體 +4 硫酸鈣 0.08t

【解析】（1）潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體等物質，屬于混合物；（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式：4P + 5O2 2P2O5；紅磷不能與空氣中的其他氣體發生反應；（3）設CaSO3中硫元素化合價為x，鈣元素化合價是+ 2，氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零有: +2+x+(-2) ×3=0，x=+4 ；生成物的CaSO4讀作硫酸鈣。設至少需要消耗氧氣的質量為y，

2CaSO3+O2= 2CaSO4

240 32

0.6t y

y=0.08t。

答: 需要消耗0.08氧氣。