Question

【題目】某品牌可樂由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂顯黑褐色）、磷酸（H3PO4)等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成。某同學為了探究可樂的成分及其含量，進行如下實驗。

實驗一 可樂中二氧化碳的定性檢驗

（1）請完成下表：

實驗步驟	實驗現象	結論
打開一塑料瓶裝可樂，塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入 （填化學式）溶液中	觀察到	可樂中含有二氧化碳

實驗二 可樂中磷酸的定量測定

測定過程如下：

（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是 。

（3）步驟③煮沸10分鐘的目的是除盡濾液中的 。

（4）已知步驟④反應的化學方程式為H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,測得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量(以g/L為單位。相對分子質量：H3PO4—98；NaOH—40），寫出計算過程。

（5）如果步驟②缺少洗滌，則測定結果 （填“偏高”“不變”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH)2 氫氧化鈣溶液變渾濁 （2）除盡溶液中的焦糖色素 （3）二氧化碳

（4） 1．96g/L （5）偏低

【解析】

試題分析：對于二氧化碳的驗證要用到澄清的石灰水，遇到后會發生反應產生白色的沉淀，步驟①用活性炭浸泡的目的是除盡溶液中的焦糖色素，因為活性炭具有吸附性，步驟③煮沸10分鐘的目的是除盡濾液中的二氧化碳，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，如果步驟②缺少洗滌，則測定結果偏低，設可樂中磷酸的含量X升。

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,

98 40

X 20克×0．1% 列比例式得：98：X=40：20克×0．1% X=4．9%克

可樂中磷酸的含量=4．9%×1000／25=1．96g/L