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化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．該小組的同學進行了如下實驗探究：

[提出問題]

　　猜想Ⅰ：沒變質，全部是NaOH；

　　猜想Ⅱ：部分變質，既含有NaOH(又含有Na₂CO₃)

　　猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃．

[查閱資料]

①已知反應：BaCl₂＋Na₂CO₃＝2NaCl＋BaCO₃↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

[設計方案并進行實驗]

請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是(3)________，滴加過量BaCl2溶液的目的是(4)________

[實驗結論]

通過實驗，說明上述猜想中(5)________是正確的．

[拓展]該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為20 g，則原試劑中NaOH的質量分數為(6)________(假定試劑中無其它雜質)．

[反思]

久置的氫氧化鈉變質的原因是(7)________(用化學方程式表示)．

答案：
解析：

　　(1)Na₂CO₃

　　(2)NaOH

　　(3)天平

　　(4)除去Na₂CO₃

　　(5)猜想Ⅱ

　　(6)86.5％

　　(7)2NaOH＋CO₂Na₂CO₃＋H₂O

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】猜想I：沒變質，全部是NaOH；
猜想II：部分變質，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃．
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有（填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊兒pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有（填化學式）．

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是

，滴加過量BaCl₂溶液的目的是

．
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中

是正確的．
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為2.0g，則原試劑中NaOH的質量分數為

（假定試劑中無其它雜質）．
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是

（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．該小組的同學進行了如下實驗探究：
[提出問題]猜想Ⅰ：沒變質，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃．
[查閱資料]①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

[設計方案并進行實驗]請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有 Na₂C0₃ Na₂C0₃ （填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH 試紙上，與標準比色卡對比，測出pH．	pH=11	說明久置固體中，還一定含有 NaOH NaOH （填化學式）．

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是

天平

，滴加過量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應

．
[實驗結論]通過實驗，說明上述猜想中

Ⅱ

是正確的．
[反思]久置的氫氧化鈉變質的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10株洲30）．(7分)化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：

【提出問題】猜想I：沒變質，全部是NaOH；猜想II：部分變質，既含有NaOH{又

含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃。

【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置。

產生白色沉淀

說明久置固體中，一定含有

(1 ) (填化學式)。

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH

pH=11

說明久置固體中，還一定含有 (2) (填化學式)。

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是（3），滴加過量BaCl2溶液的目的是（4）

【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中（5) 是正確的。

【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、

干燥，稱得其質量為2．0g，則原試劑中NaOH的質量分數為 (6) (假定試劑中無其它雜質)。

【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是 (7) (用化學方程式表示)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

（10株洲30）．(7分)化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】猜想I：沒變質，全部是NaOH；猜想II：部分變質，既含有NaOH{又
含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃。
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置。	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有 (1 ) (填化學式)。
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有 (2) (填化學式)。

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是（3）  ，滴加過量BaCl2溶液的目的是（4）
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中（5) 是正確的。
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、
干燥，稱得其質量為2．0g，則原試劑中NaOH的質量分數為    (6)  (假定試劑中無其它雜質)。
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是         (7)         (用化學方程式表示)。

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科目：初中化學 來源：株洲 題型：問答題

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有______（填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊兒pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有______（填化學式）．

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是______，滴加過量BaCl₂溶液的目的是______．
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中______是正確的．
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為2.0g，則原試劑中NaOH的質量分數為______（假定試劑中無其它雜質）．
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是______（用化學方程式表示）．

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