Question

（2004?眉山一模）有A、B、C、D四種化合物．已知A是硝酸鹽，B是酸，C是堿，D是二價金屬的氯化物．經過下列實驗操作，觀察到的實驗現象和得出的實驗結果分別是：
①A、B溶液混合出現白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
②B、C溶液恰好完全反應后，得到氯化鈉溶液
③C、D的溶液混合后，出現藍色沉淀．
據此判斷（寫化學式）：A是

AgNO₃

、B是

HCl

、C是

NaOH

、D是

CuCl₂

．

Answer 1

分析：在做推斷題時，首先找到解決該題的題眼，從題眼入手判斷出其它物質．A為硝酸鹽，B 為酸，兩者反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A為硝酸銀，B 為鹽酸；C為堿，B與 C反應生成氯化鈉，故C為氫氧化鈉；D是氯化物，與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，藍色沉淀為氫氧化銅，可推出D為氯化銅；

解答：解：（1）A為硝酸鹽，B 為酸，兩者反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A為硝酸銀，B 為鹽酸；
（2）B 為鹽酸；C為堿，B與 C反應生成氯化鈉，故C為氫氧化鈉；
（3）D是氯化物，與C氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，藍色沉淀為氫氧化銅，可推出D為氯化銅；
故答案為：AgNO₃、HCl、NaOH、CuCl₂．

點評：在初中階段我們所學過的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有兩種，一種是硫酸鋇，一種是氯化銀．藍色沉淀為氫氧化銅．這些都可以作為推斷題的突破口．