Question

（2012?通州區一模）某學習小組利用右圖裝置完成如下實驗，以驗證所學物質的性質．
（1）若A中盛有濃鹽酸，B中盛有紫色的石蕊試液，將A、B中液體分別滴入燒杯①、②中，一段時間后觀察到的現象是

紫色的石蕊試液變紅，氣球變癟

．
（2）化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發生了反應．在不使用溫度計的情況下，若A中盛有稀鹽酸，燒杯①中盛有固體氫氧化鈉，將A中的稀鹽酸滴入燒杯①，觀察到氣球變癟，則證明反應發生了．有的同學提出：該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應．他的理由是：

固體氫氧化鈉遇水放熱，也可以使氣球變癟

．（填一種即可）
（3）若將集氣瓶中充滿CO₂，先將B中盛放的NaOH溶液滴入燒杯②中少量，會看到氣球微微變鼓；再將A中的液體滴入燒杯①．請根據下列實驗現象將下表中的試劑補充完整．

現象 裝置	① 氣球變癟又恢復原狀	② 氣球變癟	③ 氣球先變癟后又變得更鼓
滴管A	濃硫酸	稀鹽酸或稀硫酸	H2O
燒杯①	H2O	固體Na2CO3	固體氫氧化鈉或氧化鈣

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸具有揮發性以及分子在不斷的運動進行解答；
（2）根據固體氫氧化鈉遇水放熱進行解答；
（3）根據氣球的變化是由于壓強變大或變小而引起的進行解答．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫分子，氯化氫分子能使紫色的石蕊試液變紅，由于壓強變小，所以氣球變癟；
（2）該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發生了化學反應．理由是固體氫氧化鈉遇水放熱，也可以使氣球變癟；
（3）根據濃硫酸溶于水放出熱量，所以氣球變癟，等到溫度降到室溫，氣球又恢復原狀；稀鹽酸或稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以氣球變癟；固體氫氧化鈉或氧化鈣，溶于水放出大量的熱，所以氣球變癟，當溫度降到室溫，氣球變鼓，由于氫氧化鈉或氫氧化鈣會和二氧化碳反應，所以氣球變得更鼓．
故答案為：（1）紫色的石蕊試液變紅，氣球變癟；
（2）固體氫氧化鈉遇水放熱，也可以使氣球變癟；
（3）①濃硫酸；②稀鹽酸或稀硫酸；③固體氫氧化鈉或氧化鈣．

點評：解答本題關鍵要考慮氣球鼓起的原因是壓強增大，可能產生氣體或溶于水放出熱量，要熟記溶于水放熱的常見物質．