Question

5．某同學想要用含有雜質二氧化碳和水蒸氣的一氧化碳氣體測定樣品中氧化鐵的質量分數，裝置如圖所示．根據如圖回答：

（1）甲裝置中反應的化學方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）乙裝置的作用是吸收水蒸氣．戊裝置的作用處理尾氣
（3）實驗開始時，先通入CO氣體，后加熱氧化鐵的理由是排盡裝置中的空氣，防止炸裂試管
（4）通過測量反應前后丙處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵的純度．若其他操作正確，反應結束熄滅酒精燈后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將基本一致（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．在這個實驗裝置中，除了可以利用反應前后C處大玻璃管的質量數據變化來計算氧化鐵樣品的純度外，你認為還可以通過測量來計算氧化鐵樣品純度的方法是通過測量生成氣體二氧化碳的量來計算氧化鐵樣品的純度．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體；
（2）濃硫酸有吸水性，能做干燥劑，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，需進行尾氣處理；
（3）實驗時要先通一氧化碳后加熱，防止一氧化碳和空氣混合發生爆炸；
（4）通過測量反應前后C處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵的純度，計算出的氧化鐵樣品純度與實際值基本一致；我們還可以通過測量生成氣體二氧化碳的量來計算氧化鐵樣品的純度．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）濃硫酸能吸收氣體中的水分，故乙裝置的作用是 吸收水蒸氣，戊裝置的作用 處理尾氣．
（3）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是排盡裝置中的空氣，防止炸裂試管；
（4）通過測量反應前后C處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵的純度，是根據氧元素的變化來計算的，計算出的氧化鐵樣品純度與實際值基本一致．我們還可以通過測量生成氣體二氧化碳的量來計算氧化鐵樣品的純度；
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）吸收水蒸氣；處理尾氣．
（3）排盡裝置中的空氣，防止炸裂試管．
（4）基本一致；通過測量生成氣體二氧化碳的量來計算氧化鐵樣品的純度．

點評 解答實驗探究題首先明確該實驗的目的是用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成，再根據實驗目的分析各實驗裝置的作用，逐一分析解答．