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(4分) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g。
（1）煅燒過程中生成CO2的質量為 g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為

（1）33（2分）（2）62.5％

解：由題意知，二氧化碳的質量為120-87=33g，
設生成33g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，

礦石中碳酸鈣的質量分數為75/120×100%=62.5%
答：煅燒過程中生成CO₂的質量為33g，礦石中碳酸鈣的質量分數為62.5%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。
此時燒杯內各物質的總質量為64.9 g。試計算：
(1)原混合物中鐵粉的質量分數。（1分）
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。（保留一位小數）（2分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質，雜質不參加化學反應），放入質量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內物質的總質量為674.5g。求所得溶液中溶質的質量分數。

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氫氣是一種清潔能源，它燃燒后只生成水對環境無污染。若使40g的氫氣完全燃燒，消耗氧氣的質量是多少克？

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科學家探索用CO除去SO2，涉及的反應是

若需除去128克SO2 ，則需要多少克CO ?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

25g大理石與鹽酸完全反應可制得8.8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的雜質不與鹽酸反應）。
求：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比是_________。
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
【設計方案】先稱取26.5g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，樣品全部溶解．然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀鹽酸直至過量，根據生成CO₂的質量計算出Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數．
【進行實驗】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
【數據處理】
（1）反應產生二氧化碳氣體的質量為______g．
（2）該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？
（3）該樣品中NaOH的質量分數為多少？
【反思與交流】從圖中0～A點說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系如圖所示．請根據題意回答下列問題：

（1）寫出實驗中生成沉淀的反應方程式______
（2）根據已知條件，列出求生成沉淀質量（x）的比例式______
（3）當加入20gNaOH溶液時所得溶液中溶質的組成是______
（4）原混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的質量比為______
（5）在加入80gNaOH溶液充分反應過濾后，向濾液中加入24.9g水，得到一份不飽和溶液．請計算此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為打造空港經濟，建設生態白云，我區有關部門決定重點治理轄區內的河涌和處理好工業及生活垃圾．
（1）2010年4月水利部門將從白云湖調水注入石井河，如果要檢測石井河水質是否達到風景區觀賞水質的標準，可用______檢測水質的酸堿度，如果取回水樣在實驗室進行檢驗，請寫出操作方法______．
（2）為清理某工業區電纜廠的垃圾，有關部門要求遵循“分類回收，變廢為寶”的原則，其中的廢電線和碎線頭，絕緣皮是聚氯乙烯，線芯是銅，為回收銅，同時得到硫酸亞鐵，有人設計了如下兩套回收處理方案：
方案1：

方案2：

假設以上各步反應完全，并且不考慮廢液處理過程，請回答以下問題：
①A、B的名稱：A______；B______；
②純銅在______中（填“金屬1”或“金屬2”）；
③你認為方案______更好，理由是______；
④寫出方案1中兩次加過量A所發生反應的化學方程式______；
⑤如果最終回收到32kg純銅，那么所得到的硫酸亞鐵的質量應該大于______kg．

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