Question

將Mg、Cu組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應，還原產物為NO₂、NO、N₂O 三種氣體，且體積均為0.224L （標準狀況）．然后向溶液中加入過量的NaOH溶液，所得的沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（　　）

A．3.12g

B．4.28g

C．4.68g

D．5.08g

Answer 1

分析：Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據生成NO的氣體的物質的量，可知反應中轉移電子的物質的量，結合氧化還原反應得失電子數目相等，可知最終生成沉淀的質量．

解答：解：反應中Cu

2e-

Cu²⁺

2OH-

Cu（OH）₂，Mg

2e-

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，
可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，
根據HNO₃

+3e-

NO，HNO₃

e-

NO₂，HNO₃

4e-

N₂O
生成0.224LNO轉移的電子為

0.224L

22.4L/mol

×3=0.03mol，生成0.224LNO₂轉移的電子為0.01mol，生成0.224LN₂O轉移的電子為0.08mol，共轉移電子0.12mol電子，
所以反應后生成沉淀的質量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g．
故選：B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵．