Question

生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品．為模擬該生產過程，同學們取20gNa₂CO₃溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀．求Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：首先根據題意找出一純凈物的質量，然后把這一純凈物的質量代入化學方程式計算有關的量．根據題意不難得出，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀的質量為4g，因此根據碳酸鈣的質量就可求出20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量．

解答：解：設20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106             100
x               4g

106

100

=

x

4g

x=

106×4g

100

=4.24g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為

4.24g

20g

×100%=21.2%
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為21.2%

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行有關的計算，從而培養學生的分析問題、解決問題的能力．