Question

（2013?歷城區一模）如圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置．請回答下列問題：

（1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗

裝置的氣密性

．
（2）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥的CO₂氣體．
①各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）

ACE

．
②產生CO₂氣體的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③檢驗集氣瓶中是不是CO₂氣體的方法

加入少量的澄清石灰水并振蕩．若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂

．
（3）同學甲為驗證制取CO₂后剩余溶液中是否含有鹽酸（雜質不溶于水且不參加反應，且CaCl₂溶液呈中性），設計實驗方案如下：取樣于試管中，滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有鹽酸．你是否同意該方案？簡述理由．

不同意，因為溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應生成白色沉淀

．
（4）將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質量與之前相比會

A

（填寫下列各項序號）．
A．增大   B．減小  C．不變  D．無法判斷．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取氣體的步驟進行分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物的狀態及反應條件確定發生裝置，根據二氧化碳的收集方法確定收集裝置，制取的二氧化碳常用濃硫酸進行干燥；根據實驗室制取二氧化碳的反應，寫出反應的方程式；
（3）根據氯離子的化學性質進行分析；
（4）根據二氧化碳能和氫氧化鈉反應進行解答．

解答：解：（1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗裝置的氣密性，以防生成的氣體逸出，故答案為：裝置的氣密性；
（2）①實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置A，由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，可選用收集裝置B，在收集前用濃硫酸進行干燥，所以可采用的裝置組合是ACE；②實驗室制取CO₂的化學方程式為：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③檢驗CO₂氣體的方法加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂；
故答案為：①ACE；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+2H₂O+CO₂↑；③加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂；
（3）溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應生成白色沉淀，因此該方案不完善；
故答案為：不同意，因為溶液中一定含有CaCl₂，不管是否有稀鹽酸，都能和AgNO₃溶液反應生成白色沉淀；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此將少量CO₂氣體通入盛有足量NaOH溶液的廣口瓶中，瓶中溶液的質量與之前相比會增加；
故選A．

點評：該題為實驗室制取二氧化碳的一道綜合題，考查二氧化碳的實驗室制法原理、制取裝置、收集裝置的選擇，以及二氧化碳的某些性質：NaOH溶液能和二氧化碳反應．