【題目】某兩種物質在一定條件下能發生化學反應,該反應的微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)。下列說法正確的是
A. 物質甲、丙組成元素完全相同 B. 反應前后原子的種類和個數保持不變
C. 物質乙中元素的化合價是—2 D. 該反應可以表示為CH4+2O2 CO2+2H2O
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【題目】以下是1-18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖,請認真細讀后回答:
(1)17號元素的最外層電子數為________________.
(2)12號元素與17號元素化合所組成的物質的化學式為__________.
(3)通過上圖你發現哪些規律?請寫出其中一個_____________.
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【題目】根據如圖所示裝置,回答有關問題:
(1)裝置A中,儀器X的名稱為_______,實驗室用此裝置可制取的氣體有________;
(2)若實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,則選取的發生裝置為_______,反應的化學方程式為____;
(3)若用裝置C收集氫氣,則氫氣應從______(填“a”或“b”)端導管口通入;
(4)某同學點燃蠟燭,然后放入D中,迅速連接A、D、E,打開活塞進行實驗,發現E中溶液逐漸變渾濁,則裝置A中產生的氣體______(填“一定”或“不一定”) 為二氧化碳氣體。
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【題目】工業生產氟化鈉(NaF)的主要流程如下(整個過程中水不參加反應):
(1)H2SiF6中氟元素(F)的化合價為-1,則硅元素(Si)的化合價為_______;
(2)產物氣體X是初中化學常見氣體,其組成元素為_______(填元素符號);
(3)產物NaF中的鈉元素來自于原料中的_______(填物質的化學式)。
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【題目】鈣是人體必須的常量元素,每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。請回答下列問題:
XX鈣片
[藥品規格]每片含CaCO3;0.25g
[用法用量]每次1片,每天3次
XX鈣片
[藥品規格]每片含CaCO3;0.25g
[用法用量]每次1片,每天3次
(1)CaCO3中碳元素和氧元素的質量比為__________,CaCO3中鈣元素的質量分數為__________。
(2)若每片鈣片的質量為0.5g,則鈣片中鈣元素的質量分數為多少______。
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【題目】請根據下列實驗裝置圖,回答有關問題。
(1)寫出儀器名稱:①是______,②是______。
(2)若用裝置B和E組合制O2,反應的化學方程式為______,該反應______(填“吸收”或“放出”)熱量。若錐形瓶內反應過于劇烈,可采取的方法有______(填序號)。
①控制反應物的滴加速率 ②用小一些的錐形瓶 ③減小反應物的濃度
(3)通常狀況下,甲烷密度小于空氣,難溶于水。實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取少量甲烷,則制取甲烷的發生裝置和收集裝置的組合是______。
(4)實驗室制取CO2選用稀鹽酸而不用濃鹽酸,是因為濃鹽酸具有______;制取二氧化碳的化學方程式是______,發生裝置選______,收集裝置選______,若要收集干燥的CO2須在發生裝置和收集裝置之間連接洗氣裝置F(如圖)此時裝置F內應裝入______(填試劑名稱),氣體應從導管______(填“a”或“b”)端通入。
(5)裝置F也能用來收集氣體。若用排水法在其中收集氫氣,應預先在瓶內______,氣體應從______(填“a”或“b”)端通入。
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【題目】以下四個圖像,能正確反映對應關系的是( )
A | B | C | D |
用等質量、等濃度的 雙氧水制取氧氣 | 加熱一定質量高錳 酸鉀固體 | 甲 烷 和 過 量 的 氧 氣 在 密 閉 容 器 中 完 全 反應 | 將水通電分解一段 時間 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖中的①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖. 請你回答下列問題.
(1)氧元素的原子序數為________,鈣元素的相對原子質量為_____.
(2)B粒子屬于______(填“原子”“陰離子“陽離子”);若D為原子,X=____.
(3)B粒子的最外層電子數為_______,該元素為_______(填“金屬”或“非金屬”)元素,在化學反應中易_____(填“得”或“失”)電子
(4)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_______(填序號)。
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【題目】如圖為鈉的原子結構示意圖,下列說法不正確的是( )
A. 鈉原子的質子數為11
B. 圖中 n 的值為 8
C. 鈉原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量
D. 等質量的鈉、鎂、鋁三種金屬含有的原子個數由多到少依次為:鈉、鎂、鋁
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