Question

實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數，根據此結論回答下列問題（均在同溫同壓下）：
（1）將同體積的CO和CH₄混合，所得混合氣體中，碳、氫、氧元素的原子個數比為    ．碳、氧元素的質量比為    ．
（2）分別寫出CO和CH₄燃燒的化學方程式    ，    ．
（3）燃氣灶是由灶體、進氣管（通入CO或CH₄）和進風管（進空氣）組成，使用煤氣的用戶若改用天然氣時，需改造燃氣灶，改造后的燃氣灶與原來相比，進風管的主要區別是    ，你的理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數．
（2）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．
（3）由化學方程式的對比可以知道同樣分子數的一氧化碳與甲烷燃燒消耗氧氣的量不同．
解答：解：（1）混合氣體中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1個一氧化碳分子含有1個碳原子和1個氧原子，1個甲烷分子含有1個碳原子和4個氫原子，因此：
混合氣體中碳、氫、氧的原子個數比為2：4：1；
混合氣體中碳、氧元素的質量比為12×2：16=3：2．
（2）一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳．
該反應的化學方程式為：2CO+O₂2CO₂．
該反應的化學方程式為：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．
（3）由一氧化碳燃燒的化學方程式可以看出：2個一氧化碳分子完全燃燒需要消耗1個氧分子；
由甲烷燃燒的化學方程式可以看出：1個甲烷分子完全燃燒需要消耗2個氧分子．
說明同分子數的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然氣時同體積的天然氣比煤氣消耗的氧氣多．
故答案為：
（1）2：4：1；3：2．
（2）2CO+O₂2CO₂；CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．
（3）調大進風口；同分子數的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學式的計算，難度較大．