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（稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應．直到固體質量剛好不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質量分數是多少？
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

分析：根據金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發生反應，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質量不再減少，可判斷鋅已完全反應，反剩余固體為不能反應的銅；混合物粉末的質量與銅的質量差即反應所消耗鋅的質量，利用該質量計算出反應所消耗硫酸的質量，利用硫酸質量與所加稀硫酸質量比完成所用稀硫酸的溶質質量分數的計算．

解答：解：（1）該混合物粉末中銅的質量分數=

3.5g

10g

×100%=35%
（2）混合物中金屬鋅的質量=10.0g-3.5g=6.5g
設49.0g稀硫酸中溶質H₂SO₄的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g x

6.5g

x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數=

9.8g

49.0

×100%=20%
答：（1）該混合物粉末中銅的質量分數是35%；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是20%．

點評：根據金屬的活動性，分析題中所發生的反應，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發現CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色：CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發生反應，化學方程式為：
CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+CO=Cu+CO₂
		粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+CO=Cu₂O+CO₂

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷．下列數據為計算依據的是（

）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發現實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產生氫氣的質量：a

b（填“＜，＞，或=”）
②產生氫氣的速率：a

b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：

①樣品中銅的質量分數為：

．
②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質量為

克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

課堂上，老師為同學們出了這樣一道題目：測定一包銅粉和氧化銅粉末的混合物中銅粉的含量．提供的藥品有鋅粒和稀硫酸，實驗儀器自選，要求用三種不同的方法加以測定．經過討論，同學們設計了下列兩個實驗方案：
甲同學：稱取一定質量的混合物粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾，再洗滌、干燥，稱量所的固體的質量．
乙同學：稱取一定質量的混合物粉末，放置在空氣中充分加熱，冷卻后稱量所的固體的質量．
（1）甲同學的方案中，如果不對所的固體進行洗滌，而直接干燥，測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（2）請說明乙同學的測定原理．
（3）請你在設計一個實驗方案測定該混合物中銅粉的含量，簡述操作過程和要測量的數據．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬與人類的生活和生產密切相關．
（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類大規模開發利用這三種金屬的先后排（用元素符號表示）

．
（2）如圖是元素周期表的一格，下列說法正確的是

．
A．金元素屬于金屬元素 B．金原子的中子數為197
C．金原子的核外電子數為118 D．金元素位于第六周期第1B族
（3）在研究金屬性質時，某小組同學進行了如下實驗探究：將一定量鐵粉加硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，然后對濾紙上的物質進行分析和實驗．
【提出問題】濾紙上的物質是什么？
【作出猜想】甲認為只有銅；乙認為是銅和鐵的混合物；丙認為是銅、鐵、鋅的混合物．
【交流討論】大家一致認為丙的猜想不合理，其理由是

；
【實驗與結論】同學們通過實驗確定了濾紙上物質的成分．請填寫下列空白．

實驗步驟	現象和結論	有關反應的化學方程式
取少量濾紙上剩余的物質置于試管中，向其中滴加適量的

（4）在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中，稱得樣品和玻璃管的總質量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應（雜質不參與反應），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質量為65.2g．試計算樣品中Fe₂O₃，的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發現CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色：CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發生反應，化學方程式為：
CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．
猜想簡單實驗方案現象 CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu 不反應 CuO+CO=Cu+CO₂
粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末 2CuO+CO=Cu₂O+CO₂
（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷．下列數據為計算依據的是（）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發現實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產生氫氣的質量：ab（填“＜，＞，或=”）
②產生氫氣的速率：ab（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：
①樣品中銅的質量分數為：．
②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質量為克．

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年江蘇省鎮江市鎮江四中九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

猜想	簡單實驗方案	現象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+CO=Cu+CO₂
		粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+CO=Cu₂O+CO₂

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷．下列數據為計算依據的是（______）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發現實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產生氫氣的質量：a______b（填“＜，＞，或=”）
②產生氫氣的速率：a______b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：
①樣品中銅的質量分數為：______．
②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質量為______克．

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