Question

（2013?荔灣區一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂雜質．以下是除去粗鹽樣品中雜質的實驗流程，根據此流程圖回答：
（1）操作①的名稱是

溶解

．
（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl₂反應從而除去雜質．寫出NaOH與MgCl₂反應的化學方程式

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl₂反應．則加入試劑A后，沉淀是

CaCO₃

．
（4）本實驗多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要

低于濾紙

邊緣．
（5）操作②蒸發結晶時用到的玻璃棒的作用是

攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

．

Answer 1

分析：除去粗鹽樣品中的雜質時，首先要把樣品溶解在水中；
書寫化學方程式要注意規范性；
碳酸根離子能和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀；
過濾、蒸發時要遵循正確的操作步驟．

解答：解：（1）操作①是把氯化鈉樣品溶解在水中．
故填：溶解．
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入的試劑A應該是碳酸鈉溶液，目的是除去濾液中的氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣的化學式是CaCO₃．
故填：CaCO₃．       
（4）過濾時，液面始終要低于濾紙邊緣．
故填：低于濾紙．
（5）蒸發結晶時用到的玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故填：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．

點評：本題考查了化學方程式的書寫和實驗操作中的規范性等方面的知識，實驗操作歷來是考試的重點內容之一，要仔細領會，全面掌握．