Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質量．他們進行了三次實驗，測定結果如下：

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前裝置A總質量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反應后裝置A總質量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

請根據上述實驗結果計算：（假設雜質不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質量分數．

Answer 1

（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量為400g-376g=24g；
（2）設生氧劑中KO₂的質量為x
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
28496
x 24g

284

x

=

96

24g

，x=71g
生氧劑中鉀元素的質量分數：

71g× 39 71

100g

×100%=39%
答：該生氧劑中鉀元素的質量分數是39%．