Question

鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態氧化物保護膜，是不銹鋼具有耐腐蝕性的主要原因．請回答下列問題：
（1）不銹鋼是一種______（填“合金”或“金屬”）
（2）相同溫度下，取大小相同、表面光滑的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr是+2價），現象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應現象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現象

①上述三種金屬活動性由強到弱的順序是______．
②從上述實驗可知，Cr______（填“能”或“不能”）與CuSO4溶液反應．若能反應，寫出反應的化學方程式，若不能反應，請說明理由．______．

Answer 1

解：（1）不銹鋼中含有鐵、鉻、鎳，是混合物，屬于鐵的合金，故答案為：合金；
（2）①鎂和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應無現象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間，故答案為：Mg、Cr、Cu；
②通過判斷可知鉻比銅活潑，可以將銅從其鹽溶液中置換出來，反應物是鉻和硫酸銅寫在等號的左邊，生成物是銅和硫酸鉻寫在等號的右邊，故答案為：能，Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．
故答案為：（1）合金；（2）①Mg、Cr、Cu；②能；Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．
分析：（1）根據不銹鋼屬于鐵的合金進行分析；（2）①根據金屬和酸反應的現象進行分析：能反應說明排在氫的前面，不能反應排在氫的后面，反應越劇烈就越活潑；②根據判斷出的金屬活動性順序和方程式的書寫方法進行分析．
點評：在解此類題時，首先分析題中的問題，然后結合題中所給的知識和學過的知識進行分析解答．