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某同學用較濃的鹽酸跟足量的碳酸鈉固體反應,并將生成的氣體通入澄清的石灰水中,他在較長的一段時間內未發現渾濁現象,原因是
 
考點:鹽的化學性質,酸的物理性質及用途
專題:常見的鹽 化學肥料
分析:根據濃鹽酸和碳酸鈉生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進行分析.
解答:解:濃鹽酸和碳酸鈉制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體,氯化氫溶于水就是鹽酸,會阻止CO2與石灰水的反應,所以較長時間內看不到沉淀.
故答案為:濃鹽酸具有揮發性,會阻止CO2與石灰水的反應.
點評:在解此類題時,關鍵是理解所給酸的性質,然后根據題中的現象進行分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置(用序號填空).

實驗室制取二氧化碳的發生裝置是
 
,收集裝置為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

現有兩種氣體已知分別是O2和CO2,試用兩種方法加以鑒別?

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科目:初中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據(常溫通常指20℃;“濃度”指溶質的質量分數)
 實驗序號  過氧化氫溶液濃度/%  過氧化氫溶液質量/g  溫度/℃  二氧化錳用量/g  氧氣體積/mL  反應所需時間/s
 ①  5  12  20  0.2  125  11
 ②  30  12  20  0.2  125  2
 ③  30  12  40 0  125  148
 ④ 30 12 90 0  125 82
 12 0  125   202
(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應快慢與
 
有關;
(2)通過對比實驗
 
 
可知,化學反應快慢與溫度的關系是
 

(3)寫出實驗②反應的文字表達式
 

(4)若通過實驗①和⑤對比可知,二氧化錳能加快該化學反應的速率,則實驗⑤中兩處空白處的數據依次為
 
 
.若要證明二氧化錳為該反應的催化劑,還需證明化學反應前后
 
不變.

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科目:初中化學 來源: 題型:

運用化學知識和技能,可使自然界中的水得到一定程度的凈化.
(1)自來水生產過程中,常用
 
除去水中的異味;
(2)在家庭生活中,通過
 
的方法可以降低水的硬度;
(3)凈水時除去水中不溶性雜質的操作是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

生活與化學密切相關,處處充滿著化學知識.
(1)貼身衣服以純棉質地為佳.鑒別純棉與滌綸可用
 
方法.
(2)家庭可自備干粉滅火器,是利用壓縮的二氧化碳吹出干粉(主要含有NH4H2PO4)來滅火.
①NH4H2PO4溶于水時與NH4N03相似,會出現明顯的
 
現象.(填“升溫”或“降溫”)
②滅火時,NH4H2PO4受熱分解在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層.其滅火原理是
 

③為了變廢為寶,報廢滅火器中的NH4H2PO4能作為化肥中的
 
肥使用.

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科目:初中化學 來源: 題型:

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度.
溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
(1)依據上表數據,繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線,下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
.(填“a”或“b”)
(2)圖1中P點的含義是
 


(3)欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液,可以采取的方法之一是
 

(4)30℃時,在兩個各盛有100g水的燒杯中,分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀,充分溶解后,其結果如圖2所示,加入的甲物質是
 

(5)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時,可通過
 
(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法提純.
(6)20℃時,136g飽和食鹽水,蒸發10g水后,再降溫到20℃,可析出NaCl晶體的質量為
 
g.
(7)60℃時,將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中,充分攪拌,所得溶液的質量為
 
g.

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科目:初中化學 來源: 題型:

用集氣瓶可完成多種實驗.請根據如下實驗示意圖,回答有關問題:

(1)實驗Ⅰ中進行的實驗是
 
,實驗Ⅱ的集氣瓶中裝入的試劑是
 
,實驗Ⅲ收集的氣體是氧氣,實驗室制取氧氣的化學方程式是
 

(2)實驗Ⅳ的集氣瓶中預先加入了少量水,其作用是
 

(3)實驗Ⅴ結束時發現集氣瓶底炸裂,可能的原因是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列有關說法中,正確的是(  )
A、室內放置一大盆水,就可防止一氧化碳中毒
B、鍋內的油著火時,用水澆滅
C、久未開啟的地窖、窖井,不可冒然進入
D、夜間室內有煤氣泄漏,可立即開燈檢查

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同步練習冊答案
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