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某同學用較濃的鹽酸跟足量的碳酸鈉固體反應，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，他在較長的一段時間內未發現渾濁現象，原因是
 
．
考點：鹽的化學性質,酸的物理性質及用途
專題：常見的鹽 化學肥料
分析：根據濃鹽酸和碳酸鈉生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進行分析．
解答：解：濃鹽酸和碳酸鈉制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會阻止CO2與石灰水的反應，所以較長時間內看不到沉淀．
故答案為：濃鹽酸具有揮發性，會阻止CO2與石灰水的反應．
點評：在解此類題時，關鍵是理解所給酸的性質，然后根據題中的現象進行分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置（用序號填空）．

實驗室制取二氧化碳的發生裝置是
 
，收集裝置為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有兩種氣體已知分別是O2和CO2，試用兩種方法加以鑒別？

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）
 實驗序號  過氧化氫溶液濃度/%  過氧化氫溶液質量/g  溫度/℃  二氧化錳用量/g  氧氣體積/mL  反應所需時間/s
 ①  5  12  20  0.2  125  11
 ②  30  12  20  0.2  125  2
 ③  30  12  40 0  125  148
 ④ 30 12 90 0  125 82
⑤  12 0  125   202
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與
 
有關；
（2）通過對比實驗
 
和
 
可知，化學反應快慢與溫度的關系是
 
．
（3）寫出實驗②反應的文字表達式
 
．
（4）若通過實驗①和⑤對比可知，二氧化錳能加快該化學反應的速率，則實驗⑤中兩處空白處的數據依次為
 
，
 
．若要證明二氧化錳為該反應的催化劑，還需證明化學反應前后
 
不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

運用化學知識和技能，可使自然界中的水得到一定程度的凈化．
（1）自來水生產過程中，常用
 
除去水中的異味；
（2）在家庭生活中，通過
 
的方法可以降低水的硬度；
（3）凈水時除去水中不溶性雜質的操作是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生活與化學密切相關，處處充滿著化學知識．
（1）貼身衣服以純棉質地為佳．鑒別純棉與滌綸可用
 
方法．
（2）家庭可自備干粉滅火器，是利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要含有NH4H2PO4）來滅火．
①NH4H2PO4溶于水時與NH4N03相似，會出現明顯的
 
現象．（填“升溫”或“降溫”）
②滅火時，NH4H2PO4受熱分解在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是
 
．
③為了變廢為寶，報廢滅火器中的NH4H2PO4能作為化肥中的
 
肥使用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度．
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）依據上表數據，繪制KNO3、NaCl的溶解度曲線，下圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
．（填“a”或“b”）
（2）圖1中P點的含義是
 
．

（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是
 
．
（4）30℃時，在兩個各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結果如圖2所示，加入的甲物質是
 
．
（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過
 
（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）的方法提純．
（6）20℃時，136g飽和食鹽水，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質量為
 
g．
（7）60℃時，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量為
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用集氣瓶可完成多種實驗．請根據如下實驗示意圖，回答有關問題：

（1）實驗Ⅰ中進行的實驗是
 
，實驗Ⅱ的集氣瓶中裝入的試劑是
 
，實驗Ⅲ收集的氣體是氧氣，實驗室制取氧氣的化學方程式是
 
．
（2）實驗Ⅳ的集氣瓶中預先加入了少量水，其作用是
 
．
（3）實驗Ⅴ結束時發現集氣瓶底炸裂，可能的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關說法中，正確的是（　　）
A、室內放置一大盆水，就可防止一氧化碳中毒
B、鍋內的油著火時，用水澆滅
C、久未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入
D、夜間室內有煤氣泄漏，可立即開燈檢查

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同步練習冊答案
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