Question

19．一同學見到市場上某品牌鉀肥標簽如圖所示，他想確定該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否達到標簽含量，于是他稱取了該鉀肥240g回學校實驗室與同學一起進行實驗．首先，將其分為四等份，再分別加入不同質量的氯化鋇溶液，數(shù)據(jù)如下：（鉀肥中其他成分溶于水且不與氯化鋇反應）K₂SO₄≥50%

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
鉀肥	60g	60g	60g	60g
加入氯化鋇溶液	100g	200g	400g	500g
反應后得到沉淀	11.65g	23.3g	46.6g	46.6g

（1）恰好完全反應是第三次
（2）該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否達到標簽含量（寫出計算過程）．
（3）第四次反應后所得溶液的質量為513.4 g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知，第一次和第二次加入的氯化鋇溶液全部反應，且200g氯化鋇溶液全部反應生成23.3g硫酸鋇沉淀，而400g氯化鋇溶液完全反應生成46.6g硫酸鋇沉淀，第四次加入500g氯化鋇溶液，也生成46.6g硫酸鋇沉淀，說明鉀肥中的氯酸鉀完全反應進行解答；
（2）根據(jù)生成硫酸鋇沉淀的質量求出氯酸鉀的質量，進而計算出該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否達到標簽含量進行解答．
（3）根據(jù)質量守恒分析．

解答 解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知，第一次和第二次加入的氯化鋇溶液全部反應，且200g氯化鋇溶液全部反應生成23.3g硫酸鋇沉淀，而400g氯化鋇溶液完全反應生成46.6g硫酸鋇沉淀，第四次加入500g氯化鋇溶液，也生成46.6g硫酸鋇沉淀，說明60g鉀肥中的氯酸鉀完全反應，故第三次恰好反應；故填：三；
（2）設鉀肥中硫酸鉀的質量為x．
K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
174         233
x           46.6g
$\frac{174}{x}=\frac{233}{46.6g}$
x=34.8g
該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)=$\frac{34.8g}{60g}$×100%=58%＞50%
所以該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否達到標簽含量．
答：該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)達到標簽含量．
（3）第四次反應后所得溶液的質量為60g+500g-46.6g=513.4g
故答案為：（1）三（2）計算得硫酸鉀的含量為58%，大于50%，達到了標簽含量；（3）513.4．

點評 本題主要考查化肥的分類和相關方面的計算，計算時注意格式和步驟．