Question

（2013?錦州一模）某密閉容器中有W、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　） 物質(zhì) W O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 72 2 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 待測(cè) 46 36

A．待測(cè)數(shù)值為6g

B．W一定不是氧化物

C．CO₂是反應(yīng)物，H₂O是生成物

D．反應(yīng)中CO₂和H₂O質(zhì)量變化之比為23：18

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出“待測(cè)”的值，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成，從而確定其種類(lèi)．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，“待測(cè)”=16+72+2+0-0-46-36=8，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而W和氧氣為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可以知道，在W中含有碳元素和氫元素，又參加反應(yīng)的44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量44g×（

12

44

×100%）=12g，參加反應(yīng)的36g水中氫元素的質(zhì)量36g×（

2

18

×100%）=4g，12g+4g=16g，和參加反應(yīng)的W的質(zhì)量相等，因此W中只含有碳、氫兩種元素，一定不是氧化物，故說(shuō)法正確；
C、根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量反應(yīng)后增加可知兩者都是生成物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：46g-2g=44g，生成水的質(zhì)量為36g，其質(zhì)量比為44g：36g=22：18，故說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)判斷反應(yīng)物和生成物，并能夠根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行解題．