Question

在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則理論上析出的少量金屬是

A．Ag

B．Cu

C．Fe和Cu

D．Cu和Ag

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表，可知鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是鐵＞銅＞銀，所以在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合液中，加入一定量的鐵粉，鐵與AgNO₃和Cu(NO₃)₂都會(huì)反應(yīng)，但根據(jù)“弱者先出局”的反應(yīng)順序，鐵應(yīng)先AgNO₃反應(yīng)，若億還有剩余，繼續(xù)與Cu(NO₃)₂反應(yīng)，由于過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，意味著濾液中還含有AgNO₃，說(shuō)明鐵粉不夠，所以只發(fā)生能夠了一個(gè)反應(yīng)：2AgNO₃+Fe=Fe(NO₃)₂+2Ag ，所以析出的少量金屬是Ag ，故選A
考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性