Question

11．鎂帶在空氣中易氧化生成氧化鎂．某同學為測定某鎂帶的變質程度．他們用鎂帶和稀鹽酸進行如圖實驗，請回答下列問題：
（1）實驗中生成氫氣的質量為0.6g；
（2）“鎂帶”中單質鎂的質量分數為多少？（精確到0.1%）
（3）稀鹽酸的溶質分數為7.3%．

Answer 1

分析 （1）鎂能與稀鹽酸反應放出了氫氣，根據質量守恒定律求出生成氫氣的質量；
（2）根據氫氣的質量求出鎂的質量，與鎂反應的稀鹽酸中溶質的質量，即可計算出“鎂帶”中單質鎂的質量分數；
（3）根據鎂的質量求出氧化鎂的質量，再根據氧化鎂質量求出與氧化鎂反應的鹽酸中溶質的質量，最后根據溶質分數的計算公式計算即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，實驗中生成氫氣的質量為：11.2g+400g-410.6g=0.6g；
（2）設鎂的質量為x，與鎂反應的鹽酸中溶質的質量為y
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   
24     73                2
x       y                 0.6g
$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$    解得：x=7.2g    y=21.9g 
“鎂帶”中單質鎂的質量分數為：$\frac{7.2g}{11.2g}×100%$≈64.3%
（3）氧化鎂的質量為：11.2g-7.2g=4g
設與氧化鎂反應的鹽酸中溶質的質量為z
 MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
40        73
4g          z
$\frac{40}{73}=\frac{4g}{z}$     解得：z=7.3g
稀鹽酸的溶質分數為：$\frac{21.9g+7.3g}{400g}×100%$=7.3%
故答為：（1）0.6；（2）“鎂帶”中單質鎂的質量分數為64.3%；（3）7.3%

點評 本題屬于根據化學方程式、溶質質量分數的綜合計算，根據質量守恒定律求出氫氣的質量是解答本題的關鍵．