Question

1．小清同學取某地石灰石樣品18克進行測定實驗，現將150克稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參加反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	30	30	30	30	30
生成氣體的總質量/g	2.2	4.4	m	6.6	6.6

試求：
（1）m的值為6.6g．
（2）18克石灰石樣品中碳酸鈣的質量？15g
（3）將150克稀鹽酸（反應完全）加入后，最終溶液中氯化鈣的質量分數？（寫出計算過程，結果精確至0.1）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據表中提供的數據和反應的化學方程式利用進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由第1、2、3、4次反應可知，每次生成二氧化碳的質量是2.2g，因此m=6.6，
（2）設碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x            y        6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，y=16.65g，
將150克稀鹽酸（反應完全）加入后，最終溶液中氯化鈣的質量分數=$\frac{16.65g}{15g+150g-6.6g}×$100%≈10.5%
答案：
（1）6.6；
（2）15g；
（3）最終溶液中氯化鈣的質量分數為10.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．