Question

19．根據氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）計算：
（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%；
（2）160g氧化鐵中含鐵元素的質量為112 g；
（3）40g氧化鐵中含氧元素12g．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數為$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%．
（2）160g氧化鐵中含鐵元素質量為160g×70%=112g．
（3）設含氧12g需要氧化鐵的質量為x
x×（1-70%）=12g．
x=40g
故答案為：（1）70%；（4）112g；（5）40g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．