Question

（2013?金山區一模）在實驗室利用水的電解實驗制取氫氣．當電解后得到氫氣2g（由已得到的體積換算成質量）時，需電解的水是多少克？同時產生了多少摩爾氧氣？（請寫出具體的計算步驟）

解：氫氣質量是2g時則產生的氫氣的物質的量為

2g

2g/mol

=1mol．
設產生O₂的物質的量是x被電解水的物質的量是y
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
2 2 1
y 1mol x

2

y

=

2

1mol

=

1

x

x=0.5mol y=1mol
則被電解的水的質量為1mol×18g/mol=18g
答：產生了0.5摩爾氧氣，被電解的水是18克．

．

Answer 1

分析：此題是根據化學方程式計算的基本題型，主要是依靠已知物質的量列出比例式求出未知物質的量；

解答：解：氫氣質量是2g時則產生的氫氣的物質的量為

2g

2g/mol

=1mol．
設產生O₂的物質的量是x被電解水的物質的量是y
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
 2          2    1
 y        1mol   x

2

y

=

2

1mol

=

1

x

x=0.5mol     y=1mol    
則被電解的水的質量為1mol×18g/mol=18g
答：產生了0.5摩爾氧氣，被電解的水是18克．

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是利用已知的質量求出未知物質的質量，屬基礎性知識考查題；