Question

為了探究濃度對化學反應速率的影響，同學用高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應（2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）比較反應速率．
（1）請完成相關實驗探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、膠頭滴管、量筒、秒表；0.01mol/L KMnO₄、0.2mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂SO₄．每次實驗KMnO₄酸性溶液的規(guī)定用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的規(guī)定用量可選2mL或0.5mL中的其中之一．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論（可不填滿）．

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1、取兩支試管A與B，各加入4mL0.01mol/L KMnO4，1mL0.1mol/LH2SO4．
2、
3、

（2）在實驗過程中，同學觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現(xiàn)象后，溶液很快就變?yōu)榱藷o色，對此，你認為可能的原因

 

，
請設計實驗，證明你的結論

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究

專題：科學探究

分析：（1）根據反應物的濃度不同化學反應速率不同進行解答；
（2）根據反應中生成的MnSO₄對反應有催化作用進行解答．

解答：解：（1）反應物的濃度不同化學反應速率不同，所以可以控制其它條件不變，只改變草酸的濃度，所以實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1、取兩支試管A與B，各加入4mL0.01mol/L KMnO4，1mL0.1mol/LH2SO4．	加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快，說明反應物濃度越大，化學反應速率越快
2、將一支試管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色的時間
3、將另一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色的時間

；
（2）在實驗過程中，同學觀察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時間內都觀察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀察到溶液開始褪色的現(xiàn)象后，溶液很快就變?yōu)榱藷o色，可能的原因是反應中生成的MnSO₄對反應有催化作用．
設計實驗：在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，再向其中一支試管中加入一粒MnSO₄固體，搖勻，再分別向兩支試管中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，分別記錄溶液褪色所需時間．
故答案為：（1）

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
2、將一支試管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色的時間． 3、將另一支試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色的時間．	加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色更快，說明反應物濃度越大，化學反應速率越快．

（2）反應中生成的MnSO₄對反應有催化作用；
在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，再向其中一支試管中加入一粒MnSO₄固體，搖勻，再分別向兩支試管中加入2mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，分別記錄溶液褪色所需時間．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．