Question

如圖中的A→I分別代表初中化學(xué)中的常見物質(zhì)．A、C兩物質(zhì)組成元素相同，G為紅色金屬單質(zhì)．圖中部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出I可能的化學(xué)式：    （任寫一種）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（部分生成物未給出）：
①AC+D：    ；
②E+F→G：    ，此反應(yīng)中單質(zhì)氣體F可以用化合物    替換；
③G+DE：    ．
（3）如圖中涉及的反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有    個(gè)．

Answer 1

【答案】分析：本題的解題突破口在于A溶液中加入黑色粉末B后生成的C能電解生成單質(zhì)氣體D和F，說明C為水，A、C兩物質(zhì)組成元素相同，說明A為過氧化氫，黑色粉末B為二氧化錳；單質(zhì)氣體D可以與金屬單質(zhì)E加熱反應(yīng)生成黑色固體H，說明D是氧氣，則F為氫氣；藍(lán)色溶液H可以和金屬I生成紅色金屬單質(zhì)G，則H為硫酸銅，I是金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬（鉀鈣鈉除外），而后可以根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)推導(dǎo)出氣體物質(zhì)的化學(xué)式．
解答：解：（1）依據(jù)金屬I可以置換出硫酸銅中的銅，所以它是金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬（鉀鈣鈉除外），如鐵、鋅等；
（2）根據(jù)分析可知①是雙氧水在二氧化錳作催化劑的情況下的分解過程，其方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
②由于G是銅，F(xiàn)是氫氣，所以E是氧化銅，該反應(yīng)的方程式為H₂+CuO Cu+H₂O，該反應(yīng)中氫氣是還原劑，如果要用化合物代替氫氣，則可采用一氧化碳對(duì)氧化銅進(jìn)行還原；
③G是銅D是氧氣，所以 G+DE的反應(yīng)為：2Cu+O₂ 2CuO；
（3）該圖示中的反應(yīng)符合“一變多”分解反應(yīng)的變化有：雙氧水的分解和水的電解過程；
故答案為：（1）Fe 或Zn 等；（2）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑； ②H₂+CuO Cu+H₂O； CO；  ③2Cu+O₂ 2CuO；（3）2；
點(diǎn)評(píng)：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．