日韩手机电影,99久久婷婷国产精品综合,在线第一页

精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（）

A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0

【答案】A

【解析】

pH值越小，酸性越強，故選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體．【制取MgCO33H2O】工業上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：

（1）沉淀過程的化學方程式為： MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2 ．
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為（填字母）．
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表26﹣1所示．
表26﹣1 不同反應溫度下的水合碳酸鎂

溫度（℃）	產物
46.95	MgCO33H2O
47.95	MgCO33H2O
48.95	MgCO33H2O
49.95	Mg5（OH）2（CO3）44H2O

則沉淀過程選擇的溫度為，理由是．
（4）【測定MgCO33H2O的純度】利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度．

依據實驗過程回答下列問題：
實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有．
（5）C中反應生成CaCO3的化學方程式為；D中堿石灰的作用為．
（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）． a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（7）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g．請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）．
（8）小明認為應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有．
（9）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）44H2O，則產品中鎂元素的質量分數（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO33H2O的純度．