Question

通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，根據下圖回答下列問題：
（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？

 

（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）；
（2）寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式

 

；
（3）如果實驗室用A裝置來制取氧氣，同時要收集一瓶用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣，則最好的收集方法是

 

；（填字母編號）
（4）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．小楓同學用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，他應選擇的發生裝置是

 

，收集裝置是

 

；（填字母編號）
（5）小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是集氣瓶內的水面上升，而且水變

 

；（填一種顏色）
（6）某校化學實驗室需要配制1000g溶質質量分數為10%的鹽酸用來制取二氧化碳，問需溶質質量分數為38%的鹽酸（密度是1.19g/mL）

 

mL，需要水

 

mL．（結果保留1位小數）

Answer 1

分析：（1）根據檢查氣密性的方法進行判斷．
（2）根據實驗室制取氧氣發生裝置的選擇依據進行選擇；
（3）根據氧氣的兩種收集方法的特點來判斷；
（4）根據氣體發生裝置和收集裝置的選擇依據進行選擇；
（5）根據溶液的酸堿性與指示劑的變色規律解答；
（6）根據溶質質量分數的計算進行解答．

解答：解：（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后液面不下降，說明氣密性良好．
（2）因為裝置B是有液體參加反應且不需加熱，所以用分解過氧化氫制取氧氣，故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（3）用于做蠟燭燃燒實驗的氧氣需要干燥的，便于驗證生成物中有二氧化碳，所以用排空氣法較好，故答案為：D
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，反應物為固體，且需要加熱，所以用發生裝置A，由于氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，又因為密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法；故答案為：A，C；
（5）氨氣溶于水是氨水，氨水是一種堿，酚酞遇到堿變紅．
（6）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，可求出需溶質質量分數為38%的鹽酸的質量為：

1000g×10%×1.19g/mL

38%

=
221.1mL，需水的質量為：1000g-

1000g×10%

38%

=736.9g，體積為

736.9mL

1g/mL

=736.9mL
故答案為：
（1）不漏氣 
（2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 
（3）D  
（4）A C 
（5）紅色 
（6）221.1mL  736.9mL

點評：本題為常用氣體的發生裝置和收集裝置的選用，明確根據反應物的狀態及反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；本題還重在方程式的書寫．