Question

19．我市某校初三（1）班學生去石林春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來講行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試問答：
（1）10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余否 （填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質量分數是90%．
（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結果精確到小數點后兩位）

Answer 1

分析 （1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（10-6）克樣品中的固體“推導出（10-1）克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②由圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質，質量為1.0g，據此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO₃的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（10-6）克樣品中的固體“推導出（10-1）克樣品中的固體與45.0克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10g×90%                           x
$\frac{100}{10g×90%}=\frac{44}{x}$
解之得：x=3.96g．
故答案為：
（1）否，90%；
（2）可產生二氧化碳3.96g．

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識，以及利用化學方程式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．