Question

（2010?衡陽）興衡中學校辦工廠生產氫氧化鈉的反應原理為：Ca（0H）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，其產品中含有少量的碳酸鈉．在產品出廠前都要檢驗氫氧化鈉的純度，看是否達到生產要求．在某次檢驗中，技術員取樣l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化鋇（BaCl₂）溶液21.6g時，恰好反應完全，經過濾、洗滌、干燥后得到碳酸鋇（BaCO₃）固體3.94g．
試求：
（1）該產品中氫氧化鈉的純度（假設產品中的雜質只有碳酸鈉）（最后結果準確到0.01%）．
（2）反應前氯化鋇溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：利用化學方程式根據生成的碳酸鋇3.94g求出碳酸鈉和氯化鋇的質量，然后求出氫氧化鈉的質量100-2.12=97.88g，氫氧化鈉的質量比上樣品的質量即是氫氧化鈉的純度；用氯化鋇的質量比上氯化鋇溶液的質量即是應前氯化鋇溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設l00 g樣品中的Na₂CO₃的質量為x；反應的BaCl₂的質量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208   106   197
y    x    3.94 g

208

197

=

y

3.94g

106

197

=

x

3.94g

x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的純度為：

100-2.12

100

×100%=97.88%  
（2）BaCl₂溶液中溶質的質量分數

4.16

21.6

×100%=l9.26%
答：該批產品的純度為97.88%；原氯化鋇溶液中溶質的質量分數為19.26%．

點評：本題考查了利用化學方程式具體的計算步驟，屬于基礎知識，難度不大，關鍵注意解題格式．