Question

（2010?廣西）現有銅鋅混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中銅的質量分數．他們稱取該混合物樣品20g置于燒杯中，然后加入400g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質量與產生氫氣的質量關系如圖所示．請計算：

（1）原混合物樣品中銅的質量分數是______．（保留一位小數）
（2）要消耗完剩余的稀鹽酸，還需加入該樣品的質量是多少？（簡要寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：（1）金屬混合物中銅不牟與所加稀鹽酸反應，反應放出氫氣的質量為鋅與鹽酸反應的結果，因此可根據產生氫氣質量計算出金屬混合物中鋅的質量，則混合物樣品中銅的質量分數=×100%；
（2）利用剩余鹽酸的質量計算出消耗鋅的質量，再由鋅的質量與混合物中鋅的含量解決需要加入混合物的質量；或利用前面反應過程中稀鹽酸質量與混合物質量的比例關系解決需要加入混合物質樣品的質量．
解答：解：（1）設混合物樣品20g中鋅的質量為a
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
a            0.5g
  a=16.25g
原混合物樣品中銅的質量分數=×100%=18.8%
故答案為：18.8%；
（2）設與剩余稀鹽酸反應的鋅的質量為x
剩余稀鹽酸中HCl的質量=（400g-250g）×7.3%=10.95g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
x  10.95g
    x=9.75g
還需要加入該樣品的質量==12g
答：要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質量是12g
點評：本題的另一種解法：設要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質量是X； 20g：250g=X：（400g-250g）  解得X=12g