Question

10．溶液與人類生活息息相關，溶液的配制是日常生活和科學實驗中常見的操作．下表是硫酸液和氨水的密度與其溶質質量分數對照表（20°C）．請你仔細分析后回答下列問題：

溶液中溶質的質量分數	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度（g/cm3）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/cm3）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）在20°C時，隨著溶液中溶質質量分數的逐漸增大，氨水的密度逐漸減�。�
（2）配制溶質質量分數4%的硫酸溶液50毫升，需要溶質質量分數24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據氨水的密度與其溶質的質量分數對照表，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）20℃時，隨著溶液中溶質的質量分數逐漸增大，氨水的密度逐漸減�。�
故填：減�。�
（2）50mL=50cm³，溶質質量分數4%的硫酸溶液50毫升的質量為50cm³×1.02g/cm³=51g
設稀釋成4%的稀硫酸時所用24%的硫酸的質量為x．
x×24%=51g×4%
x=8.5g
24%的硫酸的體積=$\frac{8.5g}{1.17g/c{m}^{3}}$≈7.26cm³=7.26mL；
需要水的體積=$\frac{51g-8.5g}{1g/mL}$=42.5ml；
答：需24%的硫酸7.26mL；需水42.5ml．

點評 本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．